Question

15．已知下列两个反应：
①Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
试回答下列问题：
（1）反应①中H元素被还原，反应②中S元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H₂时，消耗H₂SO₄的质量是98g．
（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是98g，其中有49g H₂SO₄作为氧化剂被还原．

Answer 1

分析 （1）化合价降低元素被还原；
（2）根据化学方程式的质量含义来回答；
（3）化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．

解答 解：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
（2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的质量是98g，故答案为：98g；
（3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和有关反应的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．