题目内容

7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖溶液D．硫酸钡

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：A．三氧化硫在水溶液里会生成硫酸，而自身不导电，熔融状态下也不导电，属于非电解质，故A错误；
B．干冰在水溶液里会生成碳酸，而自身不导电，熔融状态下也不导电，属于非电解质，故B错误；
C．蔗糖溶液是混合物不是化合物，不是电解质，故C错误；
D．硫酸钡在熔融状态下能电离出钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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17．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（　　）
所含离子Fe2+SO42-H+M
浓度（mol•L-1）1122
A．Na+B．Mg2+C．Cl-D．CO32-
18．下列叙述不正确的是（　　）
ABCD
  
用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化
A．AB．BC．CD．D
15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH3.09.06.7
请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
2．下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
C．化学反应中放出的热量就是反应热
D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
19．下列物成中，不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4
16．常温下，pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．若8＜a＜10，则X、Y 都是弱碱
B．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强
C．X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
D．分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
17．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金常温下为液态
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2

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