Question

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中

C

元素被氧化，

S、N

元素被还原；

S、KNO₃

是氧化剂，

C

是还原剂；

CO₂

是氧化产物，

K₂S、N₂

是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

5d

．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A

HCl

；    B

NaCl

；    C

NaOH

；   D

酚酞

．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物；
（2）根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算；
（3）要鉴别三种或几种溶液，要求所选择的试剂遇到要鉴别的溶液时出现不同的现象，这样才能鉴别出来．

解答：解（1）在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，K₂S、N₂是还原产物，C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO₂为氧化产物，故答案为：C，S、N，S、KNO₃，C，CO₂，K₂S、N₂；
（2）相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为5×d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是10d，所以，A的相对分子质量为5d，
故答案为：5d；
（3）盐酸和氯化钠遇酚酞颜色不变，氢氧化钠遇酚酞变为蓝色，所以分为两组是：盐酸和氯化钠一组，氢氧化钠和酚酞一组，氢氧化钠和酚酞的显红色的溶液中，加入盐酸时，颜色会从红色变为无色，加氯化钠时溶液的颜色不变，所以可以先鉴别出A是盐酸，B是氯化钠，向盐酸中加入酚酞时，溶液无色，再加入氢氧化钠时，溶液会从无色变为红色，在这个过程中有明显颜色变化，所以C是氢氧化钠，D是酚酞，
故答案为：HCl；NaCl；NaOH；酚酞．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识以及物质的鉴别知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．