题目内容

将金属钠投入到下列物质中，既有沉淀，又有气体产生的是


  1. A.
    稀食盐水
  2. B.
    酒精溶液
  3. C.
    氯化铁溶液
  4. D.
    煤油
C
分析：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液中加入钠生成沉淀，应为难溶性碱，与钠反应的物质应为水、酸或醇溶液．
解答：A．将金属钠投入到稀食盐水中，只生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，故A错误；
B．将金属钠投入到酒精溶液只生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，故B错误；
C．将金属钠投入到氯化铁溶液生成氢气和氢氧化铁沉淀，故C正确；
D．金属钠和煤油不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意把握能与钠反应的物质应含有-OH或能电离出氢离子．
练习册系列答案
相关题目
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
，该反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由实验③得出的实验结论是
氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质
；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
否
否
 （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
或
增大反应物的接触面积
增大反应物的接触面积
．
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
否
否
（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
或
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积
．
Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
  ②苯、硝基苯、乙醇
水
水

③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
溴水
溴水

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲设计实验1的目的是
证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
．
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物为
；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
反应物接触面积小
反应物接触面积小
、
生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
．

（1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

 

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

为                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是                  ；

A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

 

Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

① 苯、甲苯          ② 苯、硝基苯、乙醇       

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液             

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲：

实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是                              。

(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为           ；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有____________、_____________。

 

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