题目内容
14．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol•L-1．在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.2mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | x+y＜z | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | B的转化率降低 |
分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，
A、由上述分析可知，平衡向正反应移动，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜z，故B正确；
C、平衡向正反应移动，气体C的物质的量增大，故C的体积分数增大，故C错误；
D、由上述分析可知，平衡向正反应移动，B的转化率增大，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
练习册系列答案
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2．已知可逆反应：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密闭容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH3的转化率为20%．下列说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1 | |
| B． | 达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1 | |
| C． | 达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1 | |
| D． | 达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Si投入NaOH溶液中 Si+2OH-═SiO32-+H2 | |
| B． | 把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓ |
19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | |
| B． | W与X形成的化合物中只含离子键 | |
| C． | W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强 | |
| D． | 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
6．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 25℃与60℃时，水的pH相等 | |
| B． | FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | |
| C． | 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小 | |
| D． | 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强 |
