题目内容
溴主要以Br- 形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是为了避免 ；
（2）写出步骤③所发生的离子方程式 ；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ．
a．通入HBr 气体 b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是为了避免
（2）写出步骤③所发生的离子方程式
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr 气体 b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，溴易挥发，且有毒；
（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应．
（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应．
解答：
解：（1）Cl2氧化Br-应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，故答案为：生成的溴与碱发生反应；
（2）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，即6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O，故答案为：6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；
a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；
b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；
c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；
d、亚硫酸钠和溴单质以及氯气都反应，故d不符合，
故选：c．
（2）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，即6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O，故答案为：6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；
a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；
b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；
c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；
d、亚硫酸钠和溴单质以及氯气都反应，故d不符合，
故选：c．
点评：本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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