题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2
C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
D．在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

分析 A．应用红色石蕊试纸检验；
B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；
C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；
D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子．

解答 解：A．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；
B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；
C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开汽水瓶盖，冒出大量气泡
B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
C．平衡体系2NO2?N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深
D．平衡体系H2（g）+I2（g）?2HI（g），缩小体积，颜色变深
18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
15．下列反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高温煅烧石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
2．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是3p．
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱．
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；在实际生产中，操作温度选定400-500℃、压强通常采用常压的原因分别是催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗．
12．某有机物H（C19H20O4）是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如图：

已知：①②反应F→G仅发生中和反应
回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，C、F生成H的反应类型为酯化反应．
（2）B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的结构简式为．
（4）G+B→H的化学方程式为．
（5）D的二氯代物有10种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为中任一种（写出一种即可）．
19．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是（　　）
A．微粒半径：O2-＞S2-B．还原性：H2S＜H2O
C．稳定性：H2S＜H2OD．电离方程式：H2S?2H++S2-
16．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C．液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

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