Question

现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg²⁺．则该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是

3

mol/L．为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入5mol/L NaOH溶液的体积是

0.6

L．

Answer 1

分析：利用n=

m

M

、c=

n

V

来计算Mg²⁺的物质的量的浓度，利用Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓及n=cV来计算应加入5mol/L NaOH溶液的体积．

解答：解：500mL这种泉水含有36.0g的Mg²⁺，
Mg²⁺的物质的量为

36.0g

24g/mol

=1.5mol，
Mg²⁺的物质的量的浓度是

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
   1    2
1.5mol  x×5mol/L

1

2

=

1.5mol

x×5mol/L

，解得x=0.6L，
故答案为：3；0.6．

点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确镁离子的物质的量与其质量的关系、镁离子转化为沉淀时与碱的关系是解答本题的关键，难度不大．