题目内容
2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）| A． | 将SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 | |
| B． | 将5滴氯化铁饱和溶液滴入25mL煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色 | |
| C． | 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 | |
| D． | 将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀 |
分析 A．SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去；
B．铁离子水解生成胶体；
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁；
D．葡萄糖含-CHO，具有还原性．
解答 解：A．SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．铁离子水解生成胶体，变成红褐色胶体，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，与氧化还原反应无关，故C不选；
D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，发生氧化还原反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，与氧化还原反应有关，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA | |
| B． | 1mol Na218O2中所含的中子数为42NA | |
| C． | 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA |
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 | |
| B． | 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 |
10．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 | |
| C． | 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能 | |
| D． | 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象 |
7．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
| A． | 能量守恒原理 | B． | 泡利不相容原理 | C． | 洪特规则 | D． | 能量最低原理 |
14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.1g37Cl2含有的中子数为4NA | |
| B． | NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g | |
| C． | 7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙烷含有的共价键数为1.9NA |
14．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
| ① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
| ② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
| ③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数不相等 | |
| B． | 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% | |
| C． | a＜0.5 | |
| D． | 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行 |