Question

18．某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、NaNO₃、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
【已知Fe²⁺能与K₃Fe（CN）₆生成蓝色沉淀】

该同学得出的结论不正确的是（　　）

• A． 根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，可能含钾元素
• B． 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃
• C． 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄
• D． 根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

Answer 1

分析 焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO₃、Na₂SO₄中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为NO₂，说明生成NO，则含有NaNO₃，还应含有还原性的物质，K₂SO₃、FeO至少一种，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有Na₂SO₄，加入KSCN生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe²⁺，则该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃，以此解答该题．

解答 解：焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO₃、Na₂SO₄中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为NO₂，说明生成NO，则含有NaNO₃，还应含有还原性的物质，K₂SO₃、FeO至少一种，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有Na₂SO₄，加入KSCN生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe²⁺，则该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃，
A．钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A正确；
B．红棕色为NO₂，则原混合物中一定含有硝酸钠，故B正确；
C．K₂SO₃在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO₄^2-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K₂SO₃，故C错误；
D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe₂O₃．故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为A和C，注意体会．