题目内容
8．下列碱中，碱性最强的是（ ）| A． | 氢氧化钾 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氢氧化镁 | D． | 氢氧化铝 |
分析 同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．
解答 解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，
所以碱性最强的为KOH，故选A．
点评 本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | 活性炭可吸附水中的悬浮物 | 用于自来水的杀菌消毒 |
B | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
C | 铁被氧气氧化时会放出热量 | 铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴 |
D | 氧化铝是两性氧化物 | 作耐高温材料 |
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+ |
3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O | |
| B． | 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 | |
| C． | 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 | |
| D． | 充电时阴极反应为：V2+-e-═V3+ |
20．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-） | D． | c（CN-）＜c（HCN） |
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA | |
| C． | 1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA | |
| D． | 1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA |