Question

11．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
• B． 由于C₂^2-和O₂²⁺为等电子体，所以可以判断O₂²⁺的电子式为
• C． NO₃^-中N采用sp²杂化，故NO₃^-的空间构型为三角锥形
• D． 液态HF通常也可以写成（HF）_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

Answer 1

分析 A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；
B．等电子体微粒结构相似；
C．计算N原子孤电子对数、价层电子对数，确定杂化方式与空间构型，孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，而价层电子对数=σ键数目+孤电子对数；
D．态HF分子间存在氢键，HF缔合为（HF）_n．

解答 解：A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．C₂^2-和O₂²⁺为等电子体，等电子体微粒结构相似，所以可以判断O₂²⁺的电子式为，故B正确；
C．N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，故NO₃^-的空间构型为平面正三角形，杂化轨道数目为3，N原子采用sp²杂化，故C错误；
D．液态HF分子间存在氢键，HF缔合为（HF）_n，故D正确，
故选：C，

点评 本题考查电离能、等电子体、空间构型与杂化方式判断、氢键，注意同周期第一电离能异常情况．