Question

在一定体积的密闭容器内，发生反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）化学平衡常数K随温度的变化如表：

温度t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

 

（2）该反应是

 

热反应．（填吸热或放热）
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

 

．（多选题）
a．c （CO₂）=c （CO）
b．容器内压强保持不变
c．混合气体中CO₂的体积分数不变
d．容器内的密度保持不变
（4）在某温度时，平衡浓度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，试判断此时的温度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡常数的概念以及反应的方程式书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响判断；
（3）平衡标志一个是正逆反应速率相同，另一个是各组分的含量保持不变，依据反应是气体体积不变的吸热反应结合选项分析判断是否正确；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度．

解答： 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，
故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
（3）a．当反应达到平衡状态是各物质的浓度保持不变，但是浓度不一定相等，所以c （CO₂）=c （CO），不能说明达到平衡状态，故a错误；
b．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故b错误；
c．当反应达到平衡状态是各物质的浓度保持不变，混气体中各物质的含量保持不变，所以混合气体中CO₂的体积分数不变，说明达到平衡状态，故c正确；
d．容器的体积不变，气体的质量守恒，所以容器内的密度始终保持不变，所以不能用密度来判断平衡状态，故d错误；
故答案为：c；
（4）在某温度时，平衡浓度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，则平衡常数K=1.7，则该温度为1000℃，
故答案为：1000℃．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度中等．