Question

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝

－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】根据题意先写出热化学离子方程式：

NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4＋ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1 ①

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ②

根据盖斯定律①－②得

NH3·H2O(aq)=NH4＋ (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，由此可知选项D正确