题目内容
【题目】下列离子方程式中正确的是( )。
A. 氧化亚铁放入盐酸中O2－+2H+=H2O
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
A、FeO应该用化学式表示，反应的离子方程式为FeO+2H+＝Fe2++H2O，A错误；
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B正确；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH－＝NH3H2O+CO32-+H2O，D错误。
答案选B。
【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。
(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。