题目内容

16．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．FeCl3溶液B．Fe（OH）3胶体C．乳浊液D．悬浊液

分析 胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．

解答 解：A．FeCl3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；
C．乳浊液用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D．悬浊液用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．
故选B．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．

练习册系列答案
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6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化
7．利用钴渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．
如图为二水草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．
4．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是（　　）
A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）
A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种
1．A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Mg2+、Na+和阴离子OH-、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0.1mol•L-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：ANa2CO3，BFe2（SO4）3．
（2）试写出实验③中反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
8．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：
步骤操作现象及结论
1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．
5．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（　　）
A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精
6．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
ABCD
实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精
装置
或
仪器
A．AB．BC．CD．D

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