题目内容

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO和NO2的体积分别为多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度。

（3）欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？

练习册系列答案
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粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO的方法是_____________________。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是__________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：

（2）小苏打电离的电离方程式：

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（ ）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金属钠 B．碳酸钠溶液

C．水 D．紫色石蕊试液

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