题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol
C．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

分析 A．燃烧热是1molC燃烧生成CO2时放出的热量；
B．生成的水为液态，燃烧热为正值；
C．热化学方程式中物质的计量数表示物质的量；
D．钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀会放热．

解答 解：A．燃烧热是1molC燃烧生成CO2时放出的热量，C的燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，故A错误；
B．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，而且燃烧热为正值，故B错误；
C．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应吸热131.1kJ，故C错误；
D．将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，氢离子与氢氧根离子结合生成水，放热大约57.3 kJ，钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀会放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念以及燃烧产物，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2
9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
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C．4个甲基，能生成4种一氯代物D．4个甲基，能生成5种一氯代物
6．合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属大（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属低．
13．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用C．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．
（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．
①电极Ⅰ为负极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生氧化反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为Al-3e-=Al3+；电极Ⅲ为阳极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向II极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．
3．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．H2SO4═2H++SO42-C．FeCl3═Fe3++Cl-D．NaOH═Na++OH-
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D．在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17．下列说法不正确的是（　　）
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C．最外层电子数：Y=Z
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8．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2

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