Question

5．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO₄^2-、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

• A． K⁺ 0.3mol/L
• B． Zn²⁺ 0.2mol/L
• C． CO₃^2- 0.2mol/L
• D． Ca²⁺ 0.1mol/L

Answer 1

分析 溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答．

解答 解：溶液中含0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO₄^2-、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，H⁺与CO₃^2-不能共存，SO₄^2-与Ca²⁺不能共存，
且0.2×1+0.4×2＞0.1×3+0.3×1，
由电荷守恒可知，M为阳离子，
M中电荷总数为0.2×1+0.4×2-0.1×3+0.3×1=0.4，
只有B符合，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大．