题目内容
【题目】某同学进行下列实验：下列说法合理的是（ ）
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
A.烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
【答案】D
【解析】解：A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，正确的反应为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故A错误；
B．二氧化氮能够直接与水反应生成硝酸和无色的NO，所以红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故B错误；
C．浓硝酸具有挥发性，则烧杯C中溶液变蓝与NO2和C中溶液发生反应有关，也与挥发出的硝酸有关，故C错误；
D．若将铜片换成铁片，铁与浓硝酸发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则焕发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故D正确；
故选D．
53随堂测系列答案
【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现 ， 可以证明有硫化氢存在．
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）= ．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是 ． 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
