题目内容

相同条件下，10mlA₂气体与30mlB₂气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为________．

AB₃
分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒可以得出答案．
解答：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A₂+3B₂═2X，根据质量守恒定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB₃．
故答案为：AB₃．
点评：本题考查学生有关质量守恒定律的运用知识，难度不大．

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现有甲、乙两种溶液：
甲　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c（H⁺）（甲）

c（H⁺）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）

V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是

A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B．乙酸（CH₃COOH）是共价化合物
C．常温下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2 D．乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应．

（1）质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，平均

个水分子中溶有一个氢氧根离子．
（2）相同条件下，10mL A₂气体与30mL B₂气体化合成20mL C气体，则C的化学式为

（用A、B的式子表示）得到此结论的依据

阿伏伽德罗

阿伏伽德罗

定律
（3）1.204×10²⁴个CO₂分子在标准状况下的体积为

L，5molCO₃^2-是

gSO₄^2-含有相同的离子数．
（4）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为

；所含有的氧原子的物质的量之比为

．
（5）12.4gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为

，X的相对原子质量为

下列叙述正确的是（　　）

A、10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，[HB^-]＞[H₂B]＞[B^2-]

C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、Al（OH）₄^-、SO₄^2-

D、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H⁺]：①＞②＞③

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、1mol/L甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^-2mol/L

B、甲酸能与水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

下列图象与对应的叙述不正确的是（　　）

相同条件下，将PH均为10的NaOH溶液和氨水加水稀释，a表示氨水稀释时pH的变化曲线

向含少量NaOH的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加盐酸

甲乙分别是不同催化剂对可逆反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂O（g）的影响，乙的催化剂率比甲高

将10mL 0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合（已知Mn²⁺对该反应有催化作用）