题目内容

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的是否发生变化的角度判断反应类型．
解答： 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，属于氧化还原反应，故C选；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质 M N R
初始浓度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡浓度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，溶液的浓度为
 
mol?L-1该浓度的盐酸可用来制取氯气，实验室收集氯气可用
 
法，多余的氯气用
 
溶液吸收．将Cl2通入水中可得到新制氯水，新制氯水呈
 
色，说明氯水有
 
分子存在．
在F2﹑Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下最容易与H2发生发应的是
 
，工业上常用于制取漂白粉的是
 
．
【化学反应原理（选修4）】
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常温下0.1mol?L-1 NaHCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na+）
 
 C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温
 
（填“促进”或“抑制”）
Na2CO3水解，使溶液pH增大．
（2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为
 
（填字母代号）．
A．C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ?mol-1
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ?mol-1
（3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
 
（填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡
 
（填字母代号）．
A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验，数天后，试管内的现象是
 
（填字母代号）；
A．铁钉不生锈，液面上升
B．铁钉生锈，液面上升
C．铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌装置的原理示意图如图乙，铁片作
 
极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是
 
．
下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A、HCl+NaOH=NaCl+H2O
B、2Na+2H20=2NaOH+H2↑
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
下列措施一定能增大化学反应速率的是（　　）
A、增大反应物浓度
B、降低温度
C、减小反应物的浓度
D、使用催化剂
互为同素异形体的一组物质是（　　）
A、
 
16
8
O和
 
18
8
O
B、O2和O3
C、CH≡CH和CH2=CH2
D、CH3CH2CH2CH3和
下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
B、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

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