题目内容
3．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．
（1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）．
分析 由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷．
（1）D为乙炔，甲烷是正四面体；
（2）乙烯是植物生长调节剂．
解答 解：由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷．
（1）D的化学式为C2H2，甲烷是正四面体，4个H的位置相同，且均为相邻，则二氯取代物只有1种，故答案为：C2H2；1；
（2）乙烯有催熟作用，是植物生长调节剂，故答案为：C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、球棍模型等推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷的二氯代物判断方法．题目难度不大，
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13．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）
| A． | 氢氧化镁和稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 | D． | 澄清石灰水和稀硝酸反应 |
14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油 | |
| C． | 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 | |
| D． | 地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中 |
11．298K时，反应 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
| A． | 一定大于92.0 kJ | B． | 一定等于92.0 kJ | C． | 一定小于92.0 kJ | D． | 不能确定 |
等（写一种即可）
8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
；（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
| 实验序号 | 电极（X） | NaCl溶液浓度（mol/L） | 甲中石墨表面通人气体 | 电流计读数（A） |
| （1） | Fe | 0．l | 空气 | I |
| （2） | Al | 0.1 | 空气 | 1.5Ⅰ |
| （3） | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
| （4） | Al | 0.5 | 空气 | 1.6Ⅰ |
②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）
15．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |  |
| A | X | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | X一定是SO2 | |
| B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变红色 | 氨水呈碱性 | |
| C | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 | |
| D | NO2 | 淀粉KI溶液 | 溶液变蓝色 | NO2有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是（ ）
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是（ ）| A． | Y一定为K2CO3 | B． | X一定为H2SO4 | C． | Z可能是氯水 | D． | M可能为FeSO4 |
13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 | |
| B． | 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 | |
| C． | 氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |