题目内容
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于盐酸的化学方程式为________________；
（2）试剂1的化学式是____________；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：_________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：_____________。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
（2）试剂1的化学式是____________；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：_________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：_____________。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1 HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH溶液、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
（1）Fe3O4 + 8HCl =2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
（2）KSCN ， Fe3＋ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3 价铁被氧化为更高的价态
（2）KSCN ， Fe3＋ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3 价铁被氧化为更高的价态
练习册系列答案
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某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
| 编 号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 | ？ |
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
|
|
| 说明乙同学的猜想是合理的 |