题目内容
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（ ）
| A、8.64g |
| B、9.20g |
| C、9.00g |
| D、9.44g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
解答：
解：896mL的NO2气体的物质的量为
=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为
=0.03mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
故选B．
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．
练习册系列答案
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