题目内容
15．两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为（ ）| A． | AgNO3 | B． | NaNO3 | C． | Mg（NO3）2 | D． | Al（NO3）3 |
分析 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固体，说明该盐溶液中金属元素应该位于H之后，据此分析解答．
解答 解：两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固体，说明该盐溶液中金属元素应该位于H之后，这四个选项中只有Ag位于H之后，故选A．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及金属活动性顺序表是解本题关键，也可以根据转移电子守恒进行计算，注意：如果关键转移电子守恒计算时，右池中阴极上除了生成金属单质外还可能有气体生成，为易错题．
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11．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| Ka1 | 4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
| Ka2 | 5.61×10-11 |
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（ ）
| A． | N4与N2互为同位素 | |
| B． | N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O | |
| C． | N4H4（SO4）2为弱电解质 | |
| D． | N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键 |
20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（ ）
| A． | Mg和Al | B． | Al和Fe | C． | Fe和Cu | D． | Na和Mg |
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2Na | |
| B． | 含有1mol FeCl3的溶液中阴离子数等于3NA | |
| C． | 惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L | |
| D． | Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA |
4．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对苯二酚在空气中能稳定存在 | |
| B． | 1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 | |
| C． | 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应 | |
| D． | 该中间体分子中含有1个手性碳原子 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA | |
| B． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
| C． | 22.4 L氨气中含有N-H键的个数为3NA | |
| D． | Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |