比较Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑与MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑的两个反应.下列叙述不正确的是 [ ]A．两个反应都是氧化还原反应 B．两个反应都是氧化还原反应.盐酸作还原剂C．前一个反应盐酸作氧化剂.后一个反应盐酸作还原剂D．从这两个反应看出.盐酸可作氧化剂.又可作还原剂.还可起酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应

．
（1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有

铝（或铝和氯化铝的混合物）

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

【得出结论】由实验①可判断假设c

不成立

（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是

铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

不能

（填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：

小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同

．

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