Question

肼（分子式为N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ．下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（　　）

A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1500KJ/mol

B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-375KJ/mol

C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1500KJ/mol

D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1500KJ/mol

Answer 1

分析：反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据8g液态肼物质的量=

8g

32g/mol

=0.25mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变进而写出热化学方程式．

解答：解：反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.25mol液态肼放出375KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

375KJ

0.25mol

=1500kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式与化学方程式的区别，生成的水的状态和反应放热判断．