题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

分析 A．电解质的强弱与溶解性无关；
B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；
C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小；
D．加热溶液会促进盐的水解．

解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；
B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；
C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；
D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了强弱电解质的判断、中和滴定原理、PH试纸的使用、盐的水解原理等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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13．需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O
14．原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦原子相同，b和c的次外层均有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性强弱：c＞b
B．元素a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．元素d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃．实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醉反应制备溴乙烷，实验装置如图（加热和夹持等装置略）．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和 几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请回答下列问题．
（1）写出乙醉与氢溴酸加热反应生成溴乙烷反应的化学方程 式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（2）制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；装置中干燥管的作用是防止液体倒吸．反应结束后．得到的粗产品呈棕费色，该粗产品中可能含有的杂质是Br2（填化学式）．
（3）检验副产物中是否含有乙醚：某问学通过红外光进仪测定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，推知副产物中含有乙该同学的方案不正确（填“正 确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，正确的实验操作是：取少量溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，（冷却后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则证明含有溴元素．
18．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-?
8．现有下列几种有机物：
A．CH4B．（CH3）2C=CH-CH3             C．C2H2
D．C6H14              E．CH2=CH-CH=CH2             F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是AD，互为同分异构体的是BF．
（2）用系统命名法对B进行命名2-甲基-2-丁烯．
（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用-个化学方程式表示该反应CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．
（4）B发生加聚反应的化学方程式为．
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同
B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同
C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D
12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成．请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
仪器b的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸结晶．
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是过滤，所用到的仪器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．烧杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应．
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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