题目内容
一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（ ）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L?min）
| 高温 |
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L?min）
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
分析：等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，但生成物的物质的量之比为定值，根据v=
计算CO的反应速率，固体的浓度可认为是一个定值．
| △c |
| △t |
解答：解：①等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故①错误；
②达平衡过程中，每生成4molCO2，同时生成1molFe，二者的物质的量之比为4：1，始终保持不变，故②正确；
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率v（CO）=v（CO2）=
=0.4mol/（L?min），故③正确；
④固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故④错误．
故选B．
②达平衡过程中，每生成4molCO2，同时生成1molFe，二者的物质的量之比为4：1，始终保持不变，故②正确；
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率v（CO）=v（CO2）=
| ||
| 2min |
④固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故④错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡和反应速率问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，易错点为④，注意固体的特点．
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