题目内容

具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断中正确的是
A．	原子半径：A＞B＞C
B．	单质的非金属性：A＞B＞C
C．	气态氢化物的稳定性：A＜B＜C
D．	阴离子的还原性：A＜B＜C

答案：BD
解析：

由酸性HAO₄＞H₂RO₄＞H₃CO₄知非金属性A＞B＞C，阴离子还原性A＜B＜C，气态氢化物的稳定性A＞B＞C，因A、B、C电子层数相同，非金属性愈强，其原子半径愈小，即A＜B＜C．

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具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断正确的是
A．	原子半径：A＞B＞C
B．	单质的非金属性：A＞B＞C
C．	气态氢化物的稳定性：HA＜H₂B＜CH₃
D．	A、B、C的最高正化合价依次为：＋5、＋6、＋7价

具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为则下列判断中正确的是

[　　]

A．原子半径：A＞B＞C

B．单质的非金属性：A＞B＞C

C．气态氢化物的稳定性：A＜B＜C

D．阴离子的还原性：A＜B＜C