Question

25℃时，在1.0L浓度均为0.0lmol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，不正确的是（　　）
①该溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A^-水解程度较大
③c（A^-）+c（HA）=0.02mol?L^-1   ④n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol．

• A、①④
• B、①②
• C、①③
• D、②③④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：根据电荷守恒结合c（Na⁺）＞c（A^-）确定溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性，再结合物料守恒来分析解答．

解答： 解：①溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），因为c（Na⁺）＞c（A^-），所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，pH＞7，故错误；
②混合溶液中pH＞7，说明A^-水解程度大于HA电离程度，则A^-水解程度较大，故正确；
③溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=0.02mol?L^-1，故正确；
④由电荷守恒可知n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），因n（Na⁺）=0.01mol，所以n（A^-+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）＞0.01mol，故错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性，再结合物料守恒分析解答，易错选项是④，采用代换的方法解答，难度中等．