题目内容
关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（ ）
| A、P是氧化剂 |
| B、CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂 |
| C、当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1g |
| D、被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．
解答：
解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，故A错误；
B．CuSO4是氧化剂，故B错误；
C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，则当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为1.1mol×31g/mol=34.1g，故C正确；
D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，被还原的为5mol，则被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6：5，故D错误；
故选C．
B．CuSO4是氧化剂，故B错误；
C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，则当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为1.1mol×31g/mol=34.1g，故C正确；
D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，被还原的为5mol，则被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6：5，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
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