题目内容
卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是 ．
（2）碘的化合价可能有 ．
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是 （填化学式）．
（4）氢碘酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 ．
| 元素 性质 | 9F | 17Cl | 35Br | 53I | ||
| 单质熔点（℃） | -219.6 | -101 | 113.5 | |||
| 单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 | ||
| 主要化合价 | -1 | -1，+1， +3，+5， +7 | -1，+1， +3，+5， +7 | |||
| 原子半径 |
| |||||
| 单质与H2反应情况 | 暗处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 | ||
（1）溴的熔点范围可能是
（2）碘的化合价可能有
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
（4）氢碘酸有较强的
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：（1）卤素单质的熔点从上到下逐渐升高，据此确定溴的熔点范围；
（2）根据卤素单质性质的相似性确定元素的化合价；
（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
（4）根据氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，结合氧化还原反应的原理来书写方程式．
（2）根据卤素单质性质的相似性确定元素的化合价；
（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
（4）根据氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，结合氧化还原反应的原理来书写方程式．
解答：
解：（1）卤素单质的熔点从上到下逐渐升高，据此确定溴的熔点范围应该是界于碘单质和氯单质之间，即溴的熔点范围是（-101，113.5），故答案为：（-101，113.5）；
（2）根据卤素单质性质的相似性，氯、溴、碘的化合价是相似的，可以确定碘元素的化合价有-1，+1，+3，+5，+7，故答案为：-1，+1，+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金属性顺序是：Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是HClO4＞HBrO4＞HIO4，故答案为：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
（4）因氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，即2H2I+O2=2H2O+I2
故答案为：还原性；2H2I+O2=2H2O+I2．
（2）根据卤素单质性质的相似性，氯、溴、碘的化合价是相似的，可以确定碘元素的化合价有-1，+1，+3，+5，+7，故答案为：-1，+1，+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金属性顺序是：Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是HClO4＞HBrO4＞HIO4，故答案为：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
（4）因氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，即2H2I+O2=2H2O+I2
故答案为：还原性；2H2I+O2=2H2O+I2．
点评：本题主要考查了卤族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
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