Question

6．pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
• B． 稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
• C． 若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
• D． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

Answer 1

分析 由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此来解答．

解答 解：A．pH=2.1的酸，加水稀释到100倍，若pH=4.1，为强酸，若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸，故A正确；
B．由图可知，B的pH小，c（H⁺）大，则B酸的酸性强，故B错误；
C．pH=2.1的酸，加水稀释到100倍，若pH=4.1，A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．