题目内容
15．已知常温下 0.1mol/LCH3COOH 溶液中 c（H+）=1.32×10-3 mol/L，则该CH3COOH 溶液中 水的离子积常数KW是（ ）| A． | 1×10-14 | B． | 1×10-13 | C． | 1.32×10-14 | D． | 1.32×10-15 |
分析 常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，为离子积常数，酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
解答 解：常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，离子积常数Kw=10-14，适用于稀酸、稀碱和盐溶液，
故选A．
点评 本题考查了离子积常数的应用条件，离子积常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．
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5．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
6．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量的钠保存在煤油中 | B． | 漂白粉密封保存 | ||
| C． | 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 | D． | 少量的钠保存在四氯化碳中 |
3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列相关说法错误的是（ ）
| A． | CsOH的碱性比KOH强 | B． | ${\;}_{55}^{137}$Cs中有82个中子 | ||
| C． | HI比HF还原性强 | D． | KIO3是碘的最高价含氧酸盐 |
10．某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该温度下，中性溶液的pD≠7.0． | |
| B． | 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0． | |
| C． | 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0． | |
| D． | 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 |
20．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | CO2 | C． | 盐酸 | D． | NaOH |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
| B． | 1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA | |
| C． | 500 mL1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA | |
| D． | 标况下11.2 L H2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA |
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ 
（R1、R2表示烃基或氢原子）
．
．
．
6．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B． | 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 | ||
| C． | 铜与硫磺反应生成硫化铜 | D． | 氨气与氯化氢气体反应生成白雾 |