题目内容
为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol ? L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol ? L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用3 mL 0.2 mol ? L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ）
A．浓度对反应速率的影响不大
B．第二天所用的盐酸浓度较稀
C．该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
D．任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同
B
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气
中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。