某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验.测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m9.2g 13.8g 27.6g V2.24L 3.36L 3.36L A．13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	27.6g
V(CO2)（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量

D．盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L

【解析】

试题分析：A.由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为3.36/2.24×9.2g=13.8g，正确；B.第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2 ↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为2.24/22.4=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3 、KHCO3 的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，错误；C.由A知，13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应，向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，混合物过量，错误；D.第三组实验中盐酸不足，混合物有剩余，发生的反应为H++HCO3-=CO2 ↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2 ）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为0.15/0.05=3mol/L，错误；选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。