题目内容
0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（ ）
| A、Ag | B、Fe | C、Cu | D、K |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：金属单质与硫反应生成硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=
计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．
| m |
| M |
解答：
解：质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=
=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫反应时都表现+1价，而Fe与硫反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故选B．
| 1.6g |
| 32g/mol |
点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．
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