题目内容
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列 问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。
(2)等于
(3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+
与Na+的浓度关系是
（填“大于”“小于”或“等于”）。（ 12分）
I．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | C | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－) _____ c(Na+) ﹝填＞、＜ 或＝ ）
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），此溶液中的溶质
水的电离。 A不影响 B抑制 C促进 （填序号）
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
II．常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸钾溶液在冰水浴中和常温下，pH前者比后者 （填＞、＜ 或＝ ）
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为 。
（3）下列说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的碘酸钠溶液和高碘酸钠溶液前者水解程度大
B. 高碘酸的氧化性强于高锰酸
C. 高锰酸的酸性强于高碘酸
D．高碘酸的酸性强于硫酸