题目内容
常温常压下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(
)与c(H+)之比为? A.1∶1 B.1∶2? C.约为1∶10 D.约为10∶1
C?
解析：pH=5的H2SO4中c()=
×10-5 mol·L-1,稀释500倍后c(
)=10-8mol·L-1，而H+稀释后的浓度约为10-7mol·L-1,故比值为1∶10。
练习册系列答案
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已知HSO3-的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
| A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-） | B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3） | C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） | D、溶液pH＜7 |
）与c（H+）之比为（ ）