Question

有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
• B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• C、从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
• D、2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
C．物质具有的能量越低越稳定；
D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答： 解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；
C．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；
D．2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．