Question

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO₄^2――2e^―== PbSO₄
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

1. A.
   0.025 mol
2. B.
   0.50 mol
3. C.
   0.10 mol
4. D.
   0.20 mol

Answer 1

D
正确答案：D
由2H₂O2H₂↑＋O₂↑,PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O可知生成H₂~2e-~2H₂SO₄, 0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.20 mol.