题目内容

(16分)

Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈     形，每个s能级有     个原子轨道；p电子的原子轨道呈     形，每个p能级有     个原子轨道。

Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：

   （1）Ca                            （2）Kr                           

   （3）Co                           （4）Ge                        

 

(16分)ⅰ.球形； 1 ； 纺锤 ； 3  。

 ⅱ.（1）1s22s22p63s23p64s2               （2）1s22s22p63s23p63d104s24p6

（3）1s22s22p63s23p63d74s2                  （4）1s22s22p63s23p63d104s24p2

解析:略

 

练习册系列答案
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用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
B
B
、
A
A
、
E（或C）
E（或C）
．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
先加热催化剂再滴入浓硫酸
先加热催化剂再滴入浓硫酸
．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是
防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
．

(16分)

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

另外，请写出下面的离子方程式：

(1)B与D：_____________________________________________。

(2)D与E：______________________________________________。

(3)A与C：_____________________________________________。

 

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是    16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）＋H2SO4（80％） Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【注：80％H2SO4具有浓硫酸的特性】

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。

   （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。

    ①原因__________________________________________________．

    验证方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    验证方法________________________________________________．

   （4）将足量SO2通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。

（5）用25．2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO2的转化率为__________。

 

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