题目内容
（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是
（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：
①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。
（1）7.5 mol/L （2）3:1 （3）①2.24L ②0.5 mol/L
【解析】
试题分析：（1）含Fe3+ 56g，即铁的物质的量为1mol，铁离子与硫酸根离子的物质的量比为2:3，故硫酸根离子的物质的量为1.5mol，c（SO42-）=1.5mol/0.2L=7.5mol/L；（2）容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，物质的量比为3：1,体积比等于物质的量比，故体积比为3:1；（3）①铁的物质的量为5.6g/56g/mol=0.1mol，生成氢气的关系为Fe~H2，故氢气的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L②5.6g铁完全反应，根据铁元素守恒可知，溶液中n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L；
考点：物质的量浓度
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2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作 | 现象 |
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。 | |
b．把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，上下反复跳动。 |
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式 。
Ⅱ．探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由 。
