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放热反应和吸热反应

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（2013?广东模拟）分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
BC
BC
（填序号）
A．铁片与稀盐酸反应
B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
②煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
请回答：途径Ⅰ放出的热量
=
=
途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
A、只有②④B、只有②③④C、只有①②④D、只有②③⑤
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类肯定合理的是（　　）
A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B、根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
A、根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D、根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

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