题目内容
9．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（ ）| A． | 异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应 | |
| D． | 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 |
分析 A、二烯烃与溴单质加成反应时可以发生1，2加成、1，4加成分析判断；
B、消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键分析判断．
C、甲苯在苯环上存在邻、间、对位置的氢可以被取代分析；
D、羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不与碳酸氢钠反应．
解答 解：A、异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应，可以发生1，2-加成，1，4-加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故A不符合；
B、2-氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故B不符合；
C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中 可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C不符合；
D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有羧基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故D符合；
故选D．
点评 本题考查了反应生成物质的不同方式，同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查反应的实质，关键是理解消去反应、取代反应、二烯加成反应的含义和产物判断．
练习册系列答案
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20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（ ）
| A． | 过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S | |
| B． | 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收 | |
| C． | 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸 | |
| D． | 过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 |
17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| B． | 由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3 | |
| D． | 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+ |
18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | O2F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 | |
| D． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 |
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应 Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32- | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |