题目内容

20．在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律性的变化，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（　　）
A．C50H30B．C154H56C．C154H60D．C150H56

分析 萘比苯多4个C原子、2个氢原子，所以萘的分子式为C10H8，依次可写蒽、并四苯…的分子式，这组化合物分子组成的公差是“C4H2”，所以这组化合物分子式可表示成：C（6x+4）H（2x+6），由此求x=25时的分子式．

解答 解：萘比苯多4个C原子、2个氢原子，所以萘的分子式为C10H8，依次可写蒽、并四苯…的分子式，这组化合物分子组成的公差是“C4H2”，所以这组化合物分子式可表示成：C（6x+4）H（2x+6），所以第25个分子式是C（6×25+4）H（2×25+6），即C154H56，故选B．

点评 本题综合考查有机物的组成和结构都有规律性的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的结构特点、分子组成，难度中等．

练习册系列答案
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20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下课发生如图所示的转化，请回答下列问题．
（1）写出A的电子式，D中所含的官能团为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，反应类型为加成反应；
④nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．
（3）F是D的同系物，与乙酸的相对分子质量相等，则F与乙酸反应得到的产物G的同分异构体有9种（与G含相同的官能团，包含G本身）
11．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列有机化合物能发生消去反应的是b（填字母）．
a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
②下列有机化合物能与金属Na反应的是c（填字母）
a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是a（埴字母）
a．CH3CH=CH2 b．   c．
（2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．
①苯乙烯是一种单体经过加聚反应（填反应类型）反应合成聚苯乙烯．
②聚苯乙烯的结构简式为．
③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为．
（3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：．
②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式．
④检验物质D中是否含有A的试剂为FeCl3溶液．
8．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③C$→_{点燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④
5．图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：反应①是氯碱工业的基础反应，反应②常用来焊接铁轨，X、Y是生活中应用最为广泛的金属，气体氧化物Z是我国酸雨形成的罪魁祸首．
请回答下列问题：
（1）Z的化学式：SO2；
（2）反应②的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）E溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；
（4）B与H溶液反应，则氧化剂与还原剂之比为：1：1．
12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子个数之比1：2，C原子个数之比1：1，总原子个数之比2：3，二者的质量之比7：11，在标准状况下的体积之比1：1．
9．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（标准状况下）和11gCO2
C．9克H2O和11.2L O2D．224mL H2（标准状况下）和0.1mol　N2
10．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A．由图象可知：Ka=10-7.5
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯处理饮用水时，杀菌效果最佳pH范围为3～6
D．往氯气-氯水体系中加少量碳酸钙，可提高体系漂白性

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