下列说法正确的是( )A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子B．物质的量为2mol的BaCl2中.含有Cl-个数为2NAC．O2的摩尔质量是32D．摩尔是物质的量的单位题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子
	B．	物质的量为2mol的BaCl₂中，含有Cl^-个数为2N_A
	C．	O₂的摩尔质量是32
	D．	摩尔是物质的量的单位

分析 A．物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子；
B．结合N=nN_A及分子构成计算；
C．摩尔质量的单位为g/mol；
D．物质的量为基本物理量之一，其单位为摩尔．

解答解：A.1mol由单原子构成的物质都约含有6.02×10²³个原子，故A错误；
B．物质的量为2mol的BaCl₂中，含有Cl^-个数为4N_A，故B错误；
C．O₂的摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D．物质的量为基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量、微粒数的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

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15．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
	B．	乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
	C．	乙烯分子中的双键比乙烷分子中的 C-C 单键更稳定，性质更活泼
	D．	乙烯能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色，乙烷不能

16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）

CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH₂CH₃

13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO₄•5H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
（1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
（3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
（4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO₂浓度增大，颜色加深．
（2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH₄NO₃ 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）向右移动，NO₂浓度减小，颜色变浅．

10．相同质量的下列有机物在氧气中充分燃烧，生成CO₂最多的是（　　）

C₄H₁₀

C₆H₆

C₆H₁₄

C₈H₁₀

常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
	C．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-
	D．	在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

14．将2aL Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为（　　）

$\frac{2b-c}{a}$

$\frac{2b-c}{2a}$

$\frac{2b-c}{3a}$

$\frac{2b-c}{6}$

15．五种主族元素在周期表中的位置如表所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）

X	Y		Z	T
				L

	A．	原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
	B．	气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
	C．	含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
	D．	Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸