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下列物质属于弱电解质的是                                 （  ）
A．NH3B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONH4
B
略
练习册系列答案
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①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
下列说法正确的是（   ）
A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H+和，所以NaNCO3属于弱电解质
B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差
C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质
D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质
（8分）（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________
(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。
①铝片   ②石墨    ③KNO3晶体  ④盐酸     ⑤蔗糖 
⑥CO2    ⑦Na2O     ⑧冰醋酸    ⑨BaSO4    ⑩氨水   
在下列状态下，能导电的电解质是
A．氨水      B．液态氯化氢     C．二氧化碳气体     D．熔融氯化钠
下列说法正确的是
A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB
B．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的
C．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾
有关电解质的说法正确的是 
A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
下列电离方程式正确的是
A．B．CH3COOH→CH3COO－+H+
C．D．

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